北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售硝酸鎂銨試紙：銨是一種陽離子，化學式：NH?+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨"。
更新日期：2025-01-12 訪問次數：1024
| 品牌 | 其他品牌 | CAS | 14798-03-9 |
|---|---|---|---|
| 分子式 | NH? | 純度 | 試紙 |
| 分子量 | 18.03851 | 貨號 | 001 |
| 規格 | 盒 | 供貨周期 | 現貨 |
| 主要用途 | 檢測 | 應用領域 | 醫療衛生,環保,化工,生物產業,農林牧漁 |
北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售硝酸鎂銨試紙：由氨衍生的一種離子NH?+或基“―NH?”。也叫“銨根”，它是化
銨根離子的電子式
學中的一種陽性復根，用NH?+表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
銨離子的性質和鉀離子相近，在溶液中呈+1價。銨鹽都呈白色晶體，加堿研磨（相當于加熱）能生成有刺激性氣味的氨氣（化學式：NH?），銨鹽受熱會分解。用途編輯
用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。
編輯
銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑
（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與堿發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4++OH-=（加熱）→NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉淀，用于定性檢驗。
NH4++ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg（NH2）I + 7I-+ 3H2O硝酸鎂銨試紙
